Classification de la matière

Apprendre

En fonction de sa composition moléculaire, nous pouvons classer la matière en différentes grandes familles. Cette classification amènera des propriétés différentes :

Tout d'abord, nous distinguerons :

les corps qui ne sont constitués que d'un seul type de molécules : les corps purs
les corps qui sont constitués de plusieurs molécules : les mélanges.

En regardant chacun de ces types de corps, nous pouvons encore les différencier :

Dans les corps purs :
- Les corps purs dont les molécules sont composées d'un seul type d'atome : les corps purs simples (O₂, N₂, ...)
- Les corps purs dont les molécules sont composées de plusieurs types d'atomes : les corps purs composés (CO₂, H₂O, ...).
Dans les mélanges :
- Les mélanges dont les différents corps se mélangent : les mélanges homogènes (L'eau et le sel par exemple ...)
- Les mélanges dont les différents corps ne se mélangent pas : les mélanges hétérogènes (L'eau et l'huile ...).

Mélange homogène		Mélange hétérogène

Un mélange très important : la solution

Une solution est un mélange homogène (souvent liquide mais pas nécessairement, on peut avoir des solutions solides ou gazeuses ... ) d'au moins deux corps :

Un corps étant en plus grande quantité, qui fait le volume de la solution et que l'on appellera le SOLVANT .
Un corps présent en plus petite quantité, miscible dans le premier, que l'on appelle SOLUTE (soluté). En bleu ci-contre. Il peut-être solide, liquide ... ou même gazeux.

Il peut y avoir plusieurs solutés dans une solution mais il n'y aura qu'un seul solvant.

+ - Comment se forme une solution ? Click to collapse

Au niveau moléculaire, une solution est un mélange intime entre les molécules du solvant et les molécules (ou les ions) du soluté. Cela sous entend qu'il y a des interactions moléculaires entre le solvant et le soluté. Une solution ne peut donc se réaliser que si les différentes molécules font des interactions compatibles ... Soit les deux sont non polaires, soit les deux sont polaires, soit les deux possèdent des parties polaires et non polaires.

Le phénomène menant à la formation de la solution s'appelle la SOLVATATION, les molécules du solvant vont entourer les particules (molécules ou ions) de soluté. L'exemple suivant montre la dissolution d'un morceau de sel de cuisine (chlorure de sodium) dans de l'eau. L'eau sépare les ions Na⁺ et Cl^- et les entourre (Solvatation). L'eau de par sa polarité, montrera donc aux ions + son pôle négatif (l'atome d'oxygène) et aux ions -, son pôle positif (ses atomes d'hydrogène).

By Andy Schmitz (http://2012books.lardbucket.org/) [CC BY 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/3.0)], via Wikimedia Commons

La concentration

La composition d'une solution est souvent caractérisée par la concentration. La concentration est un concept qui nous permet de connaître la quantité de soluté présente dans une certaine quantité de solution.

concentration