Première équivalence :
| Na2CO3 | + | HCl | → | NaHCO3 | + | NaCl | |
| Données |
V= 10,00 mL = 0,01L |
V= 11,266 mL= 0,011266 L C= 0,0790 M |
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| ni | = 8,9 . 10-4moles |
n = C.V = 0,079 . 0,011266 =8,9 . 10-4moles |
|||||
| nr | - 8,9 . 10-4moles | - 8,9 . 10-4moles | |||||
| nf | 0 | 0 |
CNa2CO3 = n/V = 8,9 . 10-4moles / 0,01L = 8,9 . 10-2M
Seconde équivalence :
| Na2CO3 | + | 2 HCl | → | H2CO3 | + | 2 NaCl | |
| Données |
V= 10,00 mL = 0,01L |
V= 22,150 mL= 0,022150L C= 0,0790 M |
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| ni | = 8,75 . 10-4moles |
n = C.V = 0,079 . 0,022150 =1,75 . 10-3moles |
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| nr | - 1,75 . 10-3/2moles | - 1,75 . 10-3moles | |||||
| nf | 0 | 0 |
CNa2CO3 = n/V = 8,75 . 10-4moles / 0,01L = 8,75 . 10-2M
Réaliser le titrage sur 2 équivalences est plus précis car le volume de titrant est plus grand, les erreurs sont donc plus faibles en pourcentage.