Il faut d'abord déterminer la structure de la molécule.

Pour la substance nommée Rouge de méthyle, la formule brute est : .

Puis calculer la masse molaire en additionnant les masses de chacun des éléments présents dans la molécule. Afin d'obtenir la masse molaire, on garde la valeur et on adapte l'unité en g/mol.

Dans le cas de , la masse molaire vaut g/mol.

Il nous reste à déterminer la masse et le nombre de moles du soluté afin de pouvoir calculer les concentrations

La masse en soluté peut s'obtenir à l'aide de la densité (qui n'est rien d'autre qu'un rapport de masses volumiques) et de la teneur en soluté (qui est TOUJOURS exprimée en %massique, soit des grammes pour 100g de solution).

La densité est la même valeur que la masse volumique, la seule différence est qu'elle n'a pas d'unités. Nous pouvons donc prendre la densité, lui rajouter les unités de la masse volumique (kg/L) et l'utiliser dans nos calculs. La masse volumique représente la masse d'un certain volume de solution.

Masse = Masse volumique (Kg/L)*1000 * (teneur/100) = (Kg/L)*1000 * % /100 = g.

Finalement, le nombre de moles s'obtient comme toujours en divisant la masse (en gramme) obtenue par la masse molaire calculée avant, soit :

nombre de moles = masse (g) / masse molaire (g/mol) = (g)/ (g/mol) = mol.

Nous pouvons alors calculer les concentrations demandées car nous avons toutes les données nécessaires :

Concentration massique = masse de soluté / volume de solution (ici 1L puisque c'est la définition de la masse volumique) = (g)/ 1 (L) = g/L

Concentration molaire = nombre de moles de soluté / volume de solution = (mole)/ 1 (L) = mol/L