Il faut d'abord déterminer la structure de la molécule.

Pour la substance nommée sulfate de sodium heptahydraté, la formule brute est : Na₂SO₄•7H₂O.

Puis calculer la masse molaire en additionnant les masses de chacun des éléments présents dans la molécule. Afin d'obtenir la masse molaire, on garde la valeur et on adapte l'unité en g/mol.

Dans le cas de Na₂SO₄•7H₂O, la masse molaire vaut 268 g/mol.

Il nous reste à déterminer la masse et le nombre de moles du soluté dans la solution finale afin de pouvoir calculer les concentrations. Comme tout le soluté provient de la solution mère, nous allons calculer la quantité de soluté présente dans le volume de solution mère prélevé :

La masse de soluté = (Masse dissoute/ Volume de solution mère)*Volume prélevé = (7.3/48.7 L) * 64.8 L = 97.13 g.

Finalement, le nombre de moles s'obtient comme toujours en divisant la masse (en gramme) obtenue par la masse molaire calculée avant, soit :

nombre de moles = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 97.13 (g)/ 268 (g/mol) = 0.362 mol.

Nous pouvons alors calculer les concentrations demandées car nous avons toutes les données nécessaires :

Concentration massique = masse de soluté / (volume de solution mère prélevé + volume d'eau ajouté) = 97.13 (g)/ ( 64.8 L +57.3 L)= 0.796 g/L

Concentration molaire = nombre de moles de soluté / (volume de solution mère prélevé + volume d'eau ajouté) = 0.362 (mole)/ (64.8 L+57.3 L) = 0.003 mol/L