Il faut d'abord déterminer la structure de la molécule.

Pour la substance nommée sulfate de zinc hexahydraté, la formule brute est : ZnSO₄•6H₂O.

Puis calculer la masse molaire en additionnant les masses de chacun des éléments présents dans la molécule. Afin d'obtenir la masse molaire, on garde la valeur et on adapte l'unité en g/mol.

Dans le cas de ZnSO₄•6H₂O, la masse molaire vaut 269 g/mol.

Il nous reste à déterminer la masse et le nombre de moles du soluté dans la solution finale afin de pouvoir calculer les concentrations. Comme tout le soluté provient de la solution mère, nous allons calculer la quantité de soluté présente dans le volume de solution mère prélevé :

La masse de soluté = (Masse dissoute/ Volume de solution mère)*Volume prélevé = (0.44/2.59 L) * 9.42 L = 160.03 g.

Finalement, le nombre de moles s'obtient comme toujours en divisant la masse (en gramme) obtenue par la masse molaire calculée avant, soit :

nombre de moles = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 160.03 (g)/ 269 (g/mol) = 0.595 mol.

Nous pouvons alors calculer les concentrations demandées car nous avons toutes les données nécessaires :

Concentration massique = masse de soluté / (volume de solution mère prélevé + volume d'eau ajouté) = 160.03 (g)/ ( 9.42 L +0.4 L)= 16.296 g/L

Concentration molaire = nombre de moles de soluté / (volume de solution mère prélevé + volume d'eau ajouté) = 0.595 (mole)/ (9.42 L+0.4 L) = 0.061 mol/L