Dans une famille, les éléments ont des propriétés similaires. On découvre qu'il y a des familles "a" et des familles "b". 

Les familles a sont celles qui sont le plus facile à appréhendre dans leurs propriétés électroniques. Il arrive souvent, qu'au début de l'apprentissage de la chimie, on demande de plier le tableau afin de ne voir que ces familles a.

Chaque famille rassemble des éléments qui ont le même nombre d'électrons périphériques (même nombre d'électrons sur la dernière couche). Ainsi, à chaque famille, on associe une structure appelée "structure de Lewis".

C'est une convention qui permet de représenter visuellement la composition de la dernière couche d'un atome en utilisant :

• un point pour représenter un électron célibataire
• un trait pour représenter un doublet (deux électrons sur une même orbitale).

Voici les différentes structures de lewis, famille après famille :

Les familles b sont appelées "métaux de transition". Ils ont des propriétés particulières.

Quand on compare les tableau de gauche (montrant les différentes familles) avec celui de droite (montrant la dernière orbitale en cours de remplissage), on se rend compte de similitudes. Ainsi :

Le classement des éléments dans le tableau périodique est lié à leur composition en protons. Il est donc possible à partir de cette composition de retrouver la position d'un élément. 

On a l'habitude  dans le tableau périodique de regrouper les éléments en trois groupes différents ; les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. Ce regroupement provient du fait qu'ils ont certaines caractéristiques similaires. 

On peut distinguer les métaux des non-métaux chimiquement ou physiquement. Voici un tableau qui reprend ce qui différencie généralement les propriétés des métaux et des non-métaux. On remarque qu'un non-métal est l'exact contraire d'un métal ... 

Finalement, dans l'étude du tableau périodique, il nous reste à parler de la taille des atomes. En remplissant le tableau périodique case par case, nous pouvons remarquer que deux phénomènes se passent :

• Le noyau se peuple peu à peu en nucléons (protons et neutrons)
• Le nuage électronique se peuple en électrons (qui souhaitent se repousser)

Globalement, en ajoutant un proton à chaque case, on a tendance à rapprocher peu à peu les électrons du noyau puisque d'avantage de charges positives les attirent ... tant que l'on rempli une mêmecouche électronique. Dès que l'on entame une nouvelle couche électronique, ces nouveaux électrons, plus en périphérie ressentent moins le noyau. Cette dernière couche est donc plus ample, prend plus de place. 

La conclusion est simple :

• Dans une période, la taille des atomes a tendance à diminuer car même si on ajoute des électrons (ce qui devrait amener une augmentation du volume du nuage électronique et donc de l'atome), l'augmentation assez importante de la charge du noyau contracte le nuage électronique.
• Dans une famille maintenant, les deux tendances vont dans le même sens puisque l'on augmente à la fois le nombre d'électrons et on augmente le nombre de couches électroniques, la taille de l'atome augmente.

Dans le diagramme de droite, on remarque bien que chaque fois que l'on change de période, on a une augmentation brusque de la taille des éléments (on passe d'élements avec un nuage électronique fort compacté en fin de période à des éléments auquels on ajoute subitement une nouvelle couche en début de période). Entre deux pics, on a une diminution régulière de la taille qui correspond à l'augmentation de la charge du noyau et à la contraction au fur et à mesure du nuage électronique au fil d'une période.

En fonction du tableau périodique, nous pouvons retrouver des informations plus ou moins nombreuses dans chaque case. Certains tableaux périodiques chercheront à être simples et compréhensibles pour tous, généralement ceux dédiés à l'enseignement secondaire ... et d'autres au contraire chercheront à être les plus complets possibles ... ceux dédiés à l'enseignement supérieur.

Nous avons choisi de vous montrer cette différence en prenant deux exemples : le tableau iss du site wikipédia et le bien connu provenant de la société UCB. On peut remarquer une grande différence en terme de nombre d'informations. Alors que celui de wikipédia se limite à présenter des informations essentielles liées à la structure de l'atome (comme nous l'avons fait ici), celui d'UCB reprend de nombreuses informations liées cette fois à la matière (chaleurs de changement d'état, ...) ou des valeurs atomiques plus pointues (énergie d"ionisation, ...).

Dans tous les cas, les informations indispensables sur un tableau périodique sont :

• Le nom de l'élément
• Le symbole de l'élément
• Le nombre atomique
• La masse atomique relative
• La structure électronique de l'atome (soit selon Bohr {KLMNOP}, soit selon le modèle orbitalaire {1s^X ...}
• L'électronégativité (dont nous allons parler rapidement)

Toutes les autes informations peuvent être utiles mais pas essentielles. On remarquera déjà que la structure élctronique peut être retrouvée facilement comme nous l'avons vu mais pour gagner du temps, il est toujours bon de pouvoir l'avoir sous la main.