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Tout savoir sur ... la chimie

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Parcours d'étude examen d'entrée en médecine
La chimie dans les médias
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Sur base des demandes de l'ARES, voici un parcours d'étude permettant de se préparer correctement à l'examen d'entrée en médecine pour la Fdération Wallonie Bruxelles. Ce parcours reprend la matière présentée sur ce site mais ne présente que les chapitres nécessaires à l'examen.

 

Combien auriez-vous fait à la place de la championne ?


 

  

Si après avoir travaillé la matière avec les outils du site, vous avez encore des questions  ou besoin d'un coaching méthode, vous pouvez nous contacter. Notre équipe didactique se fera un plaisir de vous aider.

 

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La dernière orbitale incomplète de l'atome a, comme d'autres caractéristiques, un impact sur la réactivité de l'atome. Une lecture du tableau périodique au regard de ces orbitales est donc intéressante. Ci-dessous, vous trouverez la description de ces différentes orbitales.

 

Les Orbitales s

Ce sont des orbitales sphériques centrées sur le noyau. Il n'y a qu'une seule orbitale s par couche électronique donc seuls deux élecrons peuvent y être stockés.


Les orbitales p

Les orbitales p sont au nombre de 3, 6 électrons peuvent être stockés. Les orbitales p comme dernière orbitale concerne donc 6 familles reprenant quelques métaux, les métalloïdes ainsi que les gaz rares. 


Les orbitales d

Ces orbitales au nombre de 5 donnent des propriétés particulières aux métaux de transition dont la structure électronique leur permet d'accepter certains électrons. Ce qui en fait des catalyseurs de choix. Parallèlement, la présence d'orbitales d vides dès la période 3 donne aux non métaux des particularités intéressantes de déplacement d'électrons menant au désapariement de doublets.


Les orbitales f

Finalement les orbitales f, présentes au nombre de 7 composent la structure électroniques de deux familles les lanthanides et les actinides. Ces métaux ont des caractéristiques particulières centrées sur la radioactivité de certains de leurs isotopes.

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