Pour résoudre le problème d'échelle entre le monde microscopique de l'atome et notre monde macroscopique dans lequel sont réalisées nos mesures (de masse, de volume), le chimiste à défini une quantité : 6,023 × 1023 et l'a appelé le nombre d'Avogadro. Ce nombre est très important car il permet facilement de faire le lien entre l'échelle microscopique (des atomes et des molécules en u.m.a) et notre monde macroscopique (g, kg).
Grâce à ce nombre, le chimiste défini ce qu'est une mole :
Une mole représente une quantité égale à 6,023 × 1023 entités (atomes, molécules, ...)
Et ce nombre n'est pas défini par hasard ... Essayons de voir combien pèse une mole de 12C
Pour cela, je dois prendre 6,023 × 1023 atomes de 12C, soit une masse de : 6,023 × 1023 x 1,992 × 10−26 kg = 0,012 kg = 12 g
Donc la mole est un outil très simple :
- si je prend un atome de 12C, il pèse 12 u.m.a
- si je prend une MOLE de 12C, elle pèse 12 g
La mole permet de passe de l'échelle microscopique à l'échelle macroscopique en gardant le même chiffre de masse mais en changeant juste l'unité pour qu'elle corresponde à nos unités de mesure. Dans le même temps, nous avons pris un grand nombre d'entités (6,023 × 1023).