La nomenclature en chimie minérale
La nomenclature de ces dérivés est la plus simple, elle se résume à une règle :
Nom du dérivé + de (d') + nom du métal + (valence)
Le nom du dérivé sera simplement :
- Oxyde pour les MO (oxyde métallique)
- Hydroxyde pour les MOH (hydroxyde métallique)
Comme en français, si le nom du métal commence par une voyelle, on éludera le 'e' du de pour donner d'
Suivra ensuite le nom du métal, celui qui est inscrit dans le tableau périodique des éléments.
Finalement, si le métal possède plusieures valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant :
| +I | +II | +III | +IV | +V | +VI | |
| Fer (Fe) | Fe2+ | Fe3+ | ||||
| Cuivre (Cu) | Cu+ | Cu2+ | ||||
| Chrome (Cr) | Cr3+ | Cr6+ | ||||
| Titane (Ti) | Ti2+ | Ti3+ | ||||
| Plomb (Pb) | Pb2+ | Pb4+ |
Exemples :
- NaOH = hydroxyde de sodium
- FeO = Oxyde de fer (II)
Les oxydes métalliques (MO)
préfixe + Oxyde + de (d') + nom du non-métal
Le préfixe va dépendre du rapport du nombre d'oxygène de la molécule par rapport au nombre de non-métal selon le tableau suivant :
Comme en français, si le nom du non-métal commence par une voyelle, on éludera le 'e' du de pour donner d'
Suivra ensuite le nom du non-métal, celui qui est inscrit dans le tableau périodique des éléments.
Exemples :
- N2O3 = Sesquioxyde d'azote (ou hémitrioxyde d'azote)
- CO = Monoxyde de carbone
Les acide ternaires ou oxacides (HXO)
Acide préfixe + nom du non-métal + suffixe
Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :
| Nom de l'élément | Nom utilisé |
| Azote | Nitr |
| Soufre | Sulfur |
Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.
Les préfixes et les suffixes sont fonction de la richesse en oxygène selon le tableau suivant :
| Richesse en O | Préfixe | Suffixe |
| Très pauvre | Hypo | eux |
| Pauvre | eux | |
| Riche | ique | |
| Très riche | Per | ique |
Le soucis de la richesse, c'est qu'elle est relative, on est toujours pauvre ou riche par rapport à d'autres; l'application de cette règle nécessite de savoir combien d'acides ternaires il existe pour chaque non-métal; le tableau suivant reprend les plus fréquents :
| Très pauvre | Pauvre | Riche | Très riche | |
| Carbone | H2CO3 | |||
| Azote | HNO2 | HNO3 | ||
| Soufre | H2SO3 | H2SO4 | ||
| Phosphore | H3PO2 | H3PO3 | H3PO4 | |
| Chlore, brome et iode (X) | HXO | HXO2 | HXO3 | HXO4 |
Exemples :
HClO = acide hypochloreux
H2SO3 = acide sulfureux
HBrO4 = acide perbromique
HNO3 = acide nitrique
Les exceptions
Malheureusement, il existe des exceptions ou du moin, des molécules qui ne répondent pas complètement à cette nomenclature ; il existe différents cas :
Les thioacides
Les thioacides sont des HXO auxquels, on a substitué un atome d'oxygène par un atome de soufre. Ainsi la molécule H2S2O3 dérive directement de l'acide sulfurique (H2SO4) auquel on a remplacé un oxygène par un soufre. Dès lors, on l'appelera l'acide thiosulfurique.
La règle sera donc d'ajouter 'thio' en préfixe
Les diacides
Les diacides sont des acides provenant de l'association de deux molécules d'acide avec création d'une molécule d'eau (on appelle cela la condensation de deux molécules). Un exemple provient des acides du chrome : alors que l'acide H2CrO4 est apppelé acide chromique, en les association, on arrive à la molécule H2Cr2O7, appelée acide dichromique.
2 H2CrO4 --> H2Cr2O7 + H2O
La règle sera donc d'ajouter 'di' en préfixe
- Les acides des métaux de transition
C'était déjà le cas précédemment avec l'acide chromique, certains métaux produisent aussi des acides. Il s'agit de certains étages d'oxydation de métaux de transition. La majorité d'entre eux respectent bien les règles de nomenclature. Par contre, les acides du manganèse (Mn) sont particuliers ainsi :
- H2MnO4 = acide manganique
- HMnO4 = acide permanganique
Le mieux est de noter cette différence, de la connaître.
Les acides peuvent aussi être considérés comme des sels (MXO) d'hydrogène. Ils ont donc deux noms. Nous apprendrons ce second nom dans la partie réservée aux sels en remplaçant le nom du métal par 'hydrogène'.
Les acides binaires ou hydracides (HX)
Acide nom du non-métal + hydrique
Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :
| Nom de l'élément | Nom utilisé |
| Soufre | Sulf |
Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.
Exemples :
- H2S = acide sulfhydrique
- HBr = acide bromhydrique
Les acides peuvent aussi être considérés comme des sels (MX) d'hydrogène. Ils ont donc deux noms. Nous apprendrons ce second nom dans la partie réservée aux sels en remplaçant le nom du métal par 'hydrogène'.
Les bases non-métalliques (XHn)
Quelques molécules contenant des non-métaux (ou métalloïdes) ne forment pas d'acides mais des bases. Voici un tableau comportant leurs structures; leur nom usuel (en vert) et des noms officiels peu utilisés.
| NH3 | Ammoniac | Azane |
| PH3 | Phosphine | Phosphane |
Ces bases mènent à des ions dont un est très important, l'ammonium
| NH4+ | Ammonium |
| PH4+ | Phosphonium |
Le suffixe 'ane' est utilisé en référence aux 'alcanes' en chimie organique ; ces composés ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. D'autres composés non métalliques ne sont pas des bases :
| BH3 | Borane |
| SiH4 | Silane |
| CH4 | Méthane |
Les sels binaires ou sels d'hydracides (MX)
nom du non-métal + ure + de (d') + nom du métal + (valence)
Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant (le même que pour les HX) :
| Nom de l'élément | Nom utilisé |
| Soufre | Sulf |
Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.
Finalement, si le métal possède plusieres valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant (le même que présenté pour les oxydes et hydroxydes métalliques) :
| +I | +II | +III | +IV | +V | +VI | |
| Fer (Fe) | Fe2+ | Fe3+ | ||||
| Cuivre (Cu) | Cu+ | Cu2+ | ||||
| Chrome (Cr) | Cr3+ | Cr6+ | ||||
| Titane (Ti) | Ti2+ | Ti3+ | ||||
| Plomb (Pb) | Pb2+ | Pb4+ |
Exemples :
- NaCl = Chlorure de sodium
- PbF2 = Fluorure de plomb (II)
Les sels ternaires ou sels d'oxacides (MXO)
préfixe + nom du non-métal + suffixe + de (d') + nom du métal + (valence)
Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :
| Nom de l'élément | Nom utilisé |
| Azote | Nitr |
| Soufre | Sulf |
Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.
Les préfixes et les suffixes sont fonction de la richesse en oxygène selon le tableau suivant :
| Richesse en O | Préfixe (identique aux HXO) | Suffixe |
| Très pauvre | Hypo | ite |
| Pauvre | ite | |
| Riche | ate | |
| Très riche | Per | ate |
Finalement, si le métal possède plusieres valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant (le même que présenté pour les oxydes et hydroxydes métalliques) :
| +I | +II | +III | +IV | +V | +VI | |
| Fer (Fe) | Fe2+ | Fe3+ | ||||
| Cuivre (Cu) | Cu+ | Cu2+ | ||||
| Chrome (Cr) | Cr3+ | Cr6+ | ||||
| Titane (Ti) | Ti2+ | Ti3+ | ||||
| Plomb (Pb) | Pb2+ | Pb4+ |
Exemples :
- Na2SO4 = Sulfate de sodium
- Cu(ClO)2 = hypochlorite de cuivre (II)
Les hydrogénosels (MHX et MHXO)
Lorsqu'un acide (HX ou HXO) possède plusieurs hydrogènes acides, il est possible de ne faire réagir qu'une partie de ces hydrogènes en mettant moins de base que nécessaire à la réaction complète (nous en reparlerons pls longuement après). Ces sels possèdent donc encore la possibilité de réagir avec des bases, ce sont des sels acides, aussi appelés hydrogénosels.
Exemple :
H2SO4 + NaOH --> NaHSO4 + H2O
NaHSO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
NaHSO4 est appelé hydrogénosulfate de sodium pour le diférencier du sulfate de sodium (Na2SO4)
La règle sera donc d'ajouter 'hydrogéno' en préfixe pour chaque hydrogène acide restant.
Avec deux hydrogènes, le NaH2PO4 s'appelera le dihydrogénophosphate de sodium.
Les exceptions Malheureusement, il existe deux exceptions qui sont les deux acides du phosphore H3PO3 et H3PO2 . Ce problème provient de la structure même de ces deux molécules qui a une implication importante sur leurs propriétés chimiques. H3PO4 La molécule d'acide phosphorique ne pose aucun soucis, nous la prenons comme exemple. Nous pouvons voir qu'elle contient 3 groupements O-H, la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène étant assez importante (1,3), ces 3 hyrogènes sont, comme pour la toute grande majorité des HXO, acides. La réaction de cette molécule avec des bases permet de générer 3 ions : H3PO3 La molécule d'acide phosphoreux, elle, a un oxygène en moins. L'atome d'oxygène qui n'et pas présent est l'un des trois qui portait un hydrogène dans la molécule d'acide phosphorique. On a alors un hydrogène directement lié à l'atome de phosphore. La différence d'électronégativité n'est plus que de 0,3. Cette liaison P-H n'est plus assez polarisée que pour générer un hydrogène acide (capable de partir sous forme de H+), cet acide n'a plus que deux fonctions acides, ne générant que deux ions : Comme un hydrogène n'est plus acide, nous ne mettons pas hydrogéno pour lui, il y a donc une différence entre le nombre d'hydrogènes portés par la molécule et le nombre de préfixes 'hydrogéno' représentant des hydrogènes acides dans le nom. H3PO2 Le même scénario se reproduit pour la molécule d'acide hypophosphoreux amenant cette fois deux liaisons P-H et donc deux des trois hydrogène ne sont plus acides. Il ne reste alors à l'acide qu'une seule fonction, amenant un seul ion :
