Certains solutés vont rester sous forme de molécules dans la solution, d'autres seront sous forme d'ions. Globalement, nous parlerons d'électrolytes, une substance qui conduit le courant car elle est composée d'ions ou de solution moléculaire. Cela va dépendre des propriétés moléculaires du soluté.

Les molécules possédant des liaisons faiblement polarisées resteront sous forme moléculaires

L'exemple de molécules organiques telles que le sucre ou l'alcool est typique. Ces solutés resteront sous forme moléculaire car leurs liaisons sont peu polarisées donc plus fortes, impossible de les casser juste à l'aide d'interactions soluté-solvant.

Les molécules possédant des liaisons plus polarisées s'ioniseront ou se dissocieront,  ce sont les électrolytes

• L'ionisation ou la création d'ions

 Si les molécules possèdent des liaisons plus polarisées (mais pas ces fameuses "liaisons ioniques"), elles seront partiellement ou totalement sous forme d'ion en solution. Pour ce faire, le solvant devra contribuer à tirer sur les différentes parties de la molécule afin de casser au moins une liaison. On appelera ces composés, des composés IONOGENES (ionogènes = qui peut générer des ions).

Une explication en dessin

Une explication en dessin

 

  

Pour ces molécules, il faudra écrire une équation de réaction montrant que la molécule réagit avec le solvant :

• La dissociation ou la séparation des ions

Les molécules possédant une ou plusieurs "liaisons ioniques" sont en réalité formées d'ions ; on les appelle des composés IONOPHORES (Ionophore = qui porte des ions). C'est le cas de nombreux sels, tel que le NaCl dont nous avons présenté la dissolution plus haut.

Pour ces molécules, l'équation ne mentionnera pas le solvant dans les réactifs (A titre informatif, on peut l'indiquer sous la flèche de réaction).

Ces ions peuvent venir de substances ionogènes ou ionophores. Dans les électrolytes, nous distinguerons : Les électrolytes forts, dont les molécules sont toutes transformées en ions (Tous les ionophores et certains ionogènes) Les électrolytes faibles dont certaines molécules sont transformées en ions (les ionogènes  qui ne sont pas repris dans les électrolytes forts). Cette notion d'électrolyte est de loin la plus importante ...

La composition d'une solution est souvent caractérisée par la concentration. La concentration est un concept qui nous permet de connaître la quantité de soluté présente dans une certaine quantité de solution.

Il existe différents types de concentrations en fonction du paramètre utilisé pour caractériser la quantité (masse, mole, volume) :

• La concentration massique (ou pondérale)

• La concentration molaire

• La concentration molale

Parce que le chimiste utilise souvent la concentration molaire, il a réduit la notation de son unité. Ainsi, des mol/L peuvent s'écrire M ... que le chimiste lira 'molaire'. Une solution de concentration égale à 3 mol/L peut donc s'écrire aussi 3M et sera dite 3 molaire.

En fonction de sa composition moléculaire, nous pouvons classer la matière en différentes grandes familles. Cette classification amènera des propriétés différentes :

Tout d'abord, nous distinguerons :

• les corps qui ne sont constitués que d'un seul type de molécules : les corps purs
• les corps qui sont constitués de plusieurs molécules : les mélanges.

En regardant chacun de ces types de corps, nous pouvons encore les différencier :

• Dans les corps purs :
  • Les corps purs dont les molécules sont composées d'un seul type d'atome : les corps purs simples (O₂, N₂, ...)
  • Les corps purs dont les molécules sont composées de plusieurs types d'atomes : les corps purs composés (CO₂, H₂O, ...).
• Dans les mélanges :
  • Les mélanges dont les différents corps se mélangent  : les mélanges homogènes (L'eau et le sel par exemple ...)
  • Les mélanges dont les différents corps ne se mélangent pas : les mélanges hétérogènes (L'eau et l'huile ...).