La nomenclature en chimie minérale

La nomenclature de ces dérivés est la plus simple, elle se résume à une règle :

Nom du dérivé + de (d') + nom du métal + (valence)

Le nom du dérivé sera simplement :

• Oxyde pour les MO (oxyde métallique)
• Hydroxyde pour les MOH (hydroxyde métallique)

Comme en français, si le nom du métal commence par une voyelle, on éludera le 'e' du de pour donner d'

Suivra ensuite le nom du métal, celui qui est inscrit dans le tableau périodique des éléments.

Finalement, si le métal possède plusieures valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant : 

	+I	+II	+III	+IV	+V	+VI
Fer (Fe)		Fe2+	Fe3+
Cuivre (Cu)	Cu+	Cu2+
Chrome (Cr)			Cr3+			Cr6+
Titane (Ti)		Ti2+	Ti3+
Plomb (Pb)		Pb2+		Pb4+

Exemples :

• NaOH = hydroxyde de sodium
• FeO = Oxyde de fer (II)

Les oxydes métalliques (MO)

préfixe + Oxyde + de (d') + nom du non-métal  

Le préfixe va dépendre du rapport du nombre d'oxygène de la molécule par rapport au nombre de non-métal selon le tableau suivant :

 

Comme en français, si le nom du non-métal commence par une voyelle, on éludera le 'e' du de pour donner d'

Suivra ensuite le nom du non-métal, celui qui est inscrit dans le tableau périodique des éléments.

Exemples :

• N₂O₃ = Sesquioxyde d'azote (ou hémitrioxyde d'azote)
• CO = Monoxyde de carbone

Les acide ternaires ou oxacides (HXO)

Acide préfixe  +  nom du non-métal + suffixe

Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :

Nom de l'élément	Nom utilisé
Azote	Nitr
Soufre	Sulfur

Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.

Les préfixes et les suffixes sont fonction de la richesse en oxygène selon le tableau suivant :

Richesse en O	Préfixe	Suffixe
Très pauvre	Hypo	eux
Pauvre		eux
Riche		ique
Très riche	Per	ique

Le soucis de la richesse, c'est qu'elle est relative, on est toujours pauvre ou riche par rapport à d'autres; l'application de cette règle nécessite de savoir combien d'acides ternaires il existe pour chaque non-métal; le tableau suivant reprend les plus fréquents :

	Très pauvre	Pauvre	Riche	Très riche
Carbone			H2CO3
Azote		HNO2	HNO3
Soufre		H2SO3	H2SO4
Phosphore	H3PO2	H3PO3	H3PO4
Chlore, brome et iode (X)	HXO	HXO2	HXO3	HXO4

Exemples :

HClO = acide hypochloreux

H₂SO₃ = acide sulfureux

HBrO₄ = acide perbromique

HNO₃ =  acide nitrique

Les exceptions

Malheureusement, il existe des exceptions ou du moin, des molécules qui ne répondent pas complètement à cette nomenclature ; il existe différents cas :

Les thioacides

Les thioacides sont des HXO auxquels, on a substitué un atome d'oxygène par un atome de soufre. Ainsi la molécule H₂S₂O₃ dérive directement de l'acide sulfurique (H₂SO₄) auquel on a remplacé un oxygène par un soufre. Dès lors, on l'appelera l'acide thiosulfurique. 

La règle sera donc d'ajouter 'thio' en préfixe

Les diacides

Les diacides sont des acides provenant de l'association de deux molécules d'acide avec création d'une molécule d'eau (on appelle cela la condensation de deux molécules). Un exemple provient des acides du chrome : alors que l'acide H₂CrO₄ est apppelé acide chromique, en les association, on arrive à la molécule H₂Cr₂O₇, appelée acide dichromique.

2 H₂CrO₄   -->    H₂Cr₂O₇   +  H₂O

La règle sera donc d'ajouter 'di' en préfixe

• Les acides des métaux de transition

C'était déjà le cas précédemment avec l'acide chromique, certains métaux produisent aussi des acides. Il s'agit de certains étages d'oxydation de métaux de transition.  La majorité d'entre eux respectent bien les règles de nomenclature. Par contre, les acides du manganèse (Mn) sont particuliers ainsi :

• H₂MnO₄ = acide manganique
• HMnO₄ = acide permanganique

Le mieux est de noter cette différence, de la connaître.

Les acides peuvent aussi être considérés comme des sels (MXO) d'hydrogène. Ils ont donc deux noms. Nous apprendrons ce second nom dans la partie réservée aux sels en remplaçant le nom du métal par 'hydrogène'.

Les acides binaires ou hydracides (HX)

Acide  nom du non-métal + hydrique

Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :

Nom de l'élément	Nom utilisé
Soufre	Sulf

Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.

Exemples :

• H₂S = acide sulfhydrique
• HBr = acide bromhydrique

Les acides peuvent aussi être considérés comme des sels (MX) d'hydrogène. Ils ont donc deux noms. Nous apprendrons ce second nom dans la partie réservée aux sels en remplaçant le nom du métal par 'hydrogène'.

Les bases non-métalliques (XHn)

Quelques molécules contenant des non-métaux (ou métalloïdes) ne forment pas d'acides mais des bases. Voici un tableau comportant leurs structures; leur nom usuel (en vert) et des noms officiels peu utilisés.

NH3	Ammoniac	Azane
PH3	Phosphine	Phosphane

Ces bases mènent à des ions dont un est très important, l'ammonium

NH4+	Ammonium
PH4+	Phosphonium

Le suffixe 'ane' est utilisé en référence aux 'alcanes' en chimie organique  ; ces composés ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. D'autres composés non métalliques ne sont pas des bases : 

BH3	Borane
SiH4	Silane
CH4	Méthane

Les sels binaires ou sels d'hydracides (MX)

nom du non-métal + ure + de (d') + nom du métal + (valence)

Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant  (le même que pour les HX) :

Nom de l'élément	Nom utilisé
Soufre	Sulf

Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.

Finalement, si le métal possède plusieres valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant (le même que présenté pour les oxydes et hydroxydes métalliques) : 

	+I	+II	+III	+IV	+V	+VI
Fer (Fe)		Fe2+	Fe3+
Cuivre (Cu)	Cu+	Cu2+
Chrome (Cr)			Cr3+			Cr6+
Titane (Ti)		Ti2+	Ti3+
Plomb (Pb)		Pb2+		Pb4+

Exemples :

• NaCl = Chlorure de sodium
• PbF₂ = Fluorure de plomb (II)

Les sels ternaires ou sels d'oxacides (MXO)

préfixe  +  nom du non-métal + suffixe + de (d') + nom du métal + (valence)

Le nom du non-métal peut-être un peu adapté selon le tableau suivant :

Nom de l'élément	Nom utilisé
Azote	Nitr
Soufre	Sulf

Les autres non-métaux perdent leur 'e' final.

Les préfixes et les suffixes sont fonction de la richesse en oxygène selon le tableau suivant :

Richesse en O	Préfixe (identique aux HXO)	Suffixe
Très pauvre	Hypo	ite
Pauvre		ite
Riche		ate
Très riche	Per	ate

Finalement, si le métal possède plusieres valences, nous indiquerons cette dernière en chiffres romain entre parenthèse. Cela ne concerne que quelques éléments de la famille des métaux de transition dont nous reprenons les plus courants dans le tableau suivant (le même que présenté pour les oxydes et hydroxydes métalliques) : 

	+I	+II	+III	+IV	+V	+VI
Fer (Fe)		Fe2+	Fe3+
Cuivre (Cu)	Cu+	Cu2+
Chrome (Cr)			Cr3+			Cr6+
Titane (Ti)		Ti2+	Ti3+
Plomb (Pb)		Pb2+		Pb4+

Exemples :

• Na₂SO₄ = Sulfate de sodium
• Cu(ClO)₂ = hypochlorite de cuivre (II)

Les hydrogénosels (MHX et MHXO)

Lorsqu'un acide (HX ou HXO) possède plusieurs hydrogènes acides, il est possible de ne faire réagir qu'une partie de ces hydrogènes en mettant moins de base que nécessaire à la réaction complète (nous en reparlerons pls longuement après). Ces sels possèdent donc encore la possibilité de réagir avec des bases, ce sont des sels acides, aussi appelés hydrogénosels.

Exemple :

H₂SO₄ + NaOH --> NaHSO₄ + H₂O

NaHSO₄ + NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₄ est appelé hydrogénosulfate de sodium pour le diférencier du sulfate de sodium (Na₂SO₄)

La règle sera donc d'ajouter 'hydrogéno' en préfixe pour chaque hydrogène acide restant.

Avec deux hydrogènes, le NaH₂PO₄ s'appelera le dihydrogénophosphate de sodium.